化学下册测试题及答案

试题 时间:2017-12-05 我要投稿
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  一.选择题(每小题只有1个正确选项,共20题,每小题3分,共60分。)

  1.你认为减少酸雨不可采用的措施是

  A.煤脱硫再作燃料B.开发新能源

  C.把工厂烟囱升高D.多用风能、氢能、核能等

  2.下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是

  A.油脂B.蔗糖C.蛋白质D.葡萄糖

  3.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为

  A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

  4.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中,最晚实现工业冶炼的是

  A.金B.铜C.铁D.铝

  5.下列化学用语的书写,正确的是

  A.氮气的电子式: B.次氯酸的化学式:HClO

  C.溴化钠的电子式: D.乙烷的结构式:C2H6

  6.下列物质中,属于共价化合物的是

  A.H2B.HClC.NaClD.NaOH

  7.为了保护臭氧层,可采取的有效措施是

  A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量

  C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量

  8.下列各组物质中,属于同分异构体的是

  A. 与 B. 和

  C.淀粉与纤维素

  D. 与

  9.X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有7个电子,这两种元素形成化合物的化学式是

  A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y3

  10.在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

  下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

  A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化

  C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存D.反应停止,正、逆反应速率都等于零

  11.下列反应中,属于取代反应的是

  A.CH4+2O2 CO2+2H2OB.CH2=CH2+H2 CH3-CH3

  C. +Br2  +HBrD.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

  12.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则三种元素原子序数的大小顺序为

  A.X>Z>YB.Z>X>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

  13.某元素的原子序数为7,对它的认识有错误的是

  A.它处于元素周期表中第二周期VA族

  B.它的最高正价为+5,负价为-3

  C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

  D.它的非金属性比磷弱比氧强

  14.下列措施对增大反应速率明显有效的是

  A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

  B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸

  C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强

  D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

  15.X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确的是

  A.原子半径 X>YB.原子序数X>Y

  C.最外层电子数X>YD.电子层数X>Y

  16.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

  A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水

  17.下列各组液体混合物中,能用分液漏斗分离的是

  A.淀粉溶液和食盐溶液B.CCl4和水C.乙烷和乙烯D.乙酸和乙醇

  18.常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是

  A.C2H5OH   B.CH4   C.C2H4O   D.C3H8

  19.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是

  A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B.盐酸与金属镁反应

  C.石灰石高温煅烧D.水的分解

  20下列微粒中:其核外电子数相同的是

  A.①②③B.②③④   C.①②④D.①③④

  二、填空题

  21.(6分)A、B、C和D等4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。

  (1)B在周期表中的位置第周期,第族;

  (2)A、B形成的化合物的电子式;

  (3)C的元素名称________,C的最高价氧化物的化学式;

  (4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。

  22.(10分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:

  (1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为:;

  (2)反应前A的物质的量浓度是:;

  (3)10s末,生成物D的浓度为;

  (4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空)。

  编号 改变的条件 生成D的速率

  ① 降低温度

  ② 增大A的浓度

  ③ 使用催化剂

  ④ 恒容下冲入Ne(不参与体系反应)

  三、实验题

  23.(16分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答:

  (1)乙烯的分子式是。

  (2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是。

  A.水B.稀硫酸C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液

  (3)在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是。

  (4)有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物,A与乙酸反应的化学方程式是,反应类型为_。

  (5)某同学在学习A的知识后,设计了如下实验。操作步骤为:

  ①在试管里加入2mLA;

  ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热;

  ③立即将铜丝插入盛有A的试管里,反复操作几次;

  ④闻生成物的气味,观察铜丝表面的变化。

  试回答下列问题:

  (1)该实验的目的是______________________________;

  (2)第④步操作中,铜丝表面的变化是_;

  (3)写出反应的化学方程式______________________________________。

  四、计算题(8分)

  24.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。

  高一化学参考答案

  一.选择题(每小题只有1个正确选项,共20题,每小题3分,共60分。)

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  答案 C C B D B B C D B B

  题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

  答案 C A D D C D B D B C

  21.(6分)(1)二,第ⅤA族;(2) (3)硫,SO3(4)KOH(各1分)

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