化学溶液试题附答案

试题 时间:2017-12-05 我要投稿
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  化学是我们的一门必学科目,对我们来说也是非常重要,想要在考试中考出理想成绩,平常的练习就一定要勤。下面是小编整理收集的化学溶液试题附答案,欢迎阅读参考!

  一、选择题

  1.容量瓶上标有(  )

  ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

  A.①③⑤         B.③⑤⑥

  C.①②④ D.②④⑥

  【答案】 A

  2.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(  )

  A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

  B.1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

  C.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液

  D.300 mL 5 mol/L KClO3溶液

  【解析】 c(Cl-) 与体积无关,比较c(Cl-)时,一看溶液的浓度,二看溶质的组成。

  【答案】 A

  3.下列有关实验操作不正确的是(  )

  【解析】 NaOH固体不应直接在托盘上称量;浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入,并不断用玻璃棒搅拌。

  【答案】 BC

  4.配制100 mL 1.0 molL-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是(  )

  A.容量瓶使用前用1.0 molL-1的Na2CO3溶液润洗

  B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

  C.仰视确定凹液面与刻度线相切

  D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

  【解析】 A项,润洗过程中增加了Na2CO3的量,使浓度偏高;B项,配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,结果偏低;C项仰视确定凹液面与刻 度线相切,结果是加水多,溶液的体积大于100 mL,浓度偏低;D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长,吸收空气中的CO2,结果偏低。

  【答案】 A

  5.取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,则该混合液中H+离子的物质的量浓度为(  )

  A.0.21 molL-1 B.0.26 molL-1

  C.0.42 molL-1 D.0.56 molL-1

  【解析】  n(H+)=0.1 L×0.3 molL-1×2+0.3 L×0.25 molL-1×2=0.21 mol,c(H+)=0.21 mol0.5 L=0.42 molL-1。

  【答案】 C

  6.若m g密度为ρ gcm-3的Al2(SO4)3溶液中含SO2-4 n g,则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是(  )

  A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L

  C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L

  【解析】 SO2-4的物质的量n(SO2-4)=n96mol,则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol,溶液的体积V=mρcm3=m1 000ρL,故Al2(SO4)3的物质的量浓度c=nV=n96×3 molm1 000ρ L=1 000ρn288m mol/L,答案为D。

  【答案】 D

  7.(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5 mol,K+和Na+共1.5 mol,Mg2+为0.5 mol,则SO2-4的物质的量为(  )

  A.1 mol B.0.5 mol

  C.0.25 mol D.0.15 mol

  【解析】 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道,任何物质的水溶液中,阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得:n(Na+)×1+n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)+n(SO2-4)×2,解得n(SO2-4)=0.5 mol。

  【答案】 B

  8.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取V4mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是(  )

  A.125a9VmolL-1 B.125a18VmolL-1

  C.125a36VmolL-1 D.125a54VmolL-1

  【解析】 该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算,稀 释前后溶质的物质的量不变。

  【答案】 C

  二、非选择题

  9.已知某盐酸的密度为1.19 gmL-1,HCl的物质的量浓度为12 molL-1,求该盐酸中HCl的质量分数。

  【解析】 设盐酸的体积为1 L,则溶液的质量为1 000 mL×1.19 gmL-1=1 190 g,n(HCl)=12 molL-1×1 L=12 mol,m(HCl)=12 mol×36.5 g/mol=438 g w=438 g1 190 g×100%=36.8%。

  【答案】 36.8%

  10.(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时,溶液中H+的物质的量浓度为1.02 mol/L,计算所用浓盐酸的体积。

  【解析】 稀释前后HCl的物质的量相等,设浓盐酸的体积为V mL。

  1.19 gmL-1×V mL×36.5%36.5 gmol-1 =1.02 mol/L×0 .05 L,所以V=4.3 。

  【答案】 4.3 mL

  11.(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有 :A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。

  (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________(填写标号)。

  A.使用容量瓶前检查它 是否漏水

  B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

  C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水到标线

  D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到标线

  E.盖好瓶塞,用食指顶住 瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

  【解析】 (1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸 ,实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液 配制的实验操作。根据稀释定律c1V1=c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。该体积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大,故应选E,不能选A。

  (2)容量瓶的使用方法:用待配溶液润洗容量瓶, 这样会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏大,B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释,由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变,导致所配溶液浓度会产生误差,C、D均不正确。

  【答案】 (1)GECHF或EGCHF

  (2)BCD

  12.(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液以备使用。

  (1)该同学应选择________ mL 的容量瓶。

  (2)其操作步骤如右图所示,则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。

  A.②与③    B.①与②    C.④与⑤

  (3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

  附表 砝码规格

  a b c d e

  砝码大小/g 100 50 20 10 5

  (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?

  ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。

  ②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会________。

  【解析】 本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量23.1 g(烧杯)+10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的质量,直接可以取砝码20 g+10 g,另外移动游码至3 .1 g处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质,故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响,因为配制过程中需加水至刻度线。

  【答案】 (1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小 ②无影响

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